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중화 반응아레니우스의 산-염기 개념(수용액의 H+ - OH-)을 적용했을 경우의 반응이다. 보다 넓게 브뢴스테르-로우리 산-염기 개념이나 루이스 산-염기 개념을 적용하면 수용액뿐만 아니라 보다 넓은 범위(유기물질의 반응)에서 산화-환원반응으로 설명을 할 수 있다. 따라서 중화반응은 산화-환원반응의 일종이라고 볼 수 있다. 하지만 이라는 부산물이 형성되는 특징 때문에 따로 분리되기도 한다. 중화열이 방출되기 때문에 중화 반응이 일어나면 온도가 올라간다.

예를 들어, 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)이 수용액이 반응하는 경우,

HCl + NaOH -> H2O + Na+ + Cl-

중화 반응의 알짜 이온 반응식은 항상 아래와 같다.

H+(aq) + OH-(aq) -> H2O (l)

하지만 현재 위의 반응으로 설명할 수 없는 기체끼리의 반응도 있다.

NH3 + HCl -> NH4Cl

암모니아는 물에 용해되어 NH4OH 의 물질로 되는데 이러면 해리 반응이 일어나서 NH4+OH- 로 해리 되는데 기체상태에서는 그 반응을 설명할 수 없다. 그러나 물에 해리돼 있을 때나 아닐 때나 반응열은 같아야 된다. 그리고 아직까지 암모니아 가 물에 용해되어 암모니아수 가 된다는 증거는 없으므로 다른 이론이 생기면 설명할 수도 있다.

일상생활의 중화 반응

생선의 비린내를 없애기 위해 레몬즙을 뿌려 준다. 생선 비린내의 주성분은 트리메틸아민이라는 염기성 물질이므로 산성인 레몬을 뿌려 중화시킨다. 벌에 쏘이거나 벌레에 물렸을 때 암모니아수를 바른다. 산성화된 호수나 토양에 석회 가루(주성분이 CaO)를 뿌려 중화시킨다. 위액이 지나치게 많이 분비되면 제산제(주성분이 수산화 마그네슘, 탄산 수소 나트륨 등 염기성 물질)를 먹어 위산을 중화시킨다. 비누로 머리를 감아 머리카락이 뻣뻣할 때에는 식초를 몇 방울 떨어뜨린 물에 머리를 헹군다. 신 김치에 달걀 껍데기(주성분이 탄산칼슘)를 넣어 주면 덜 시다. 기침이 심해지면 양치를 하고 침을 조금 삼켜본다.

af:Neutralisasie

bs:Neutralizacija (hemija) ca:Reacció de neutralització cs:Neutralizace da:Neutralisation de:Neutralisation (Chemie) el:Εξουδετέρωση en:Neutralization (chemistry) es:Neutralización et:Neutralisatsioon fi:Neutralointi he:סתירה (כימיה) hi:उदासीनीकरण अभिक्रिया id:Netralisasi mk:Неутрализација nl:Neutralisatiereactie pl:Reakcja zobojętniania pt:Salificação ru:Нейтрализация sv:Neutralisation te:తటస్థీకరణం th:สะเทิน (เคมี) ur:تعادُل zh:中和反应

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